Question

Расчитайте объём углекислого газа, который выделится при разложении

карбоната кальция массой 20 г.​

Answer 1

Ответ:

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната кальция (CaCO3), используется уравнение химической реакции и закон Авогадро. Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль, а углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей CaCO3 в 20 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

2. Затем используем соотношение в уравнении реакции:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Одна моль CaCO3 дает одну моль CO2, поэтому 0.1998 моль CaCO3 даст 0.1998 моль CO2.

3. Далее, используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем CO2 = Количество молей * 22.4 литра/моль

Объем CO2 = 0.1998 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.47 литров углекислого газа.

Итак, при разложении 20 г карбоната кальция выделится примерно 4.47 литра углекислого газа при нормальных условиях.