Question

При взаємодії натрій карбонату з оцтовою кислотою одержали 0,25 моль карбон (IV) оксиду. Обчисліть масу солі, яку використали для реакції.

Answer 1

Ответ:

Дано рівняння реакції:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2

За стехіометрією цієї реакції 1 моль Na2CO3 взаємодіє з 2 молями CH3COOH, щоб утворити 1 моль CO2.

Оскільки у реакції утворилось 0,25 моль CO2, то для її виконання було використано 0,125 моль Na2CO3.

Молярна маса Na2CO3 дорівнює 106 г/моль.

Тому маса Na2CO3, яку використали для реакції, буде:

m = n × M = 0,125 моль × 106 г/моль = 13,25 г.

Отже, було використано 13,25 г Na2CO3 для реакції