Question

При сжигании углеводорода образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Найдите молекулярную формулу углеводорода

Answer 1

$C_xH_y+O_2=CO_2+H_2O$

$1) n(CO_2)=frac{V}{Vm}=frac{0,896}{22,4}=0,04$моль

$n(CO_2)=n(C)=0,04$моль

$2)<var>n(H_2O)=frac{m}{M}=frac{0,72}{18}=0,04</var>$моль

$n(H_2O)=n(H)=2*0,04=0,08$моль

$3)<var>n(C):n(H)\0,04:0,08\1:2</var><var>=>1 - C, 2 - H</var>$

 

 

=> $CH_2$ - простейшее вещество, т.е. такого нет => домножаем на 2 и получаем $C_2H_4$ - этен.

4) Зная, что плотность по азоту равна 1 => можно вычислить молярную массу этого вещества:

$M(C_xH_y)=D(N_2)*M(N_2)=1*28=28$моль

5) Теперь, когда мы знаем молярную массу этого вещества => можно проверить количество $C_2H_4=28$, всё подходит => мы вычислили.

 

Ответ: $C_2H_4$ - этен.