Химия, вопрос задал kinder11111 , 10 лет назад

при разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.

Ответы на вопрос

Ответил vivalaviva12

0

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) m(CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900г

3)n(CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9

4) n(CaO) = n(CaCO3) = 9

5) m(CaO) = n*Mr = 9*56 = 504г

Ответ: 504г

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Новые вопросы

История, 6 лет назад

Встановіть у хронологічній послідовності а) Реформи Діоклетіна б) Кінець правління Октавіана Августа в) Нікейський Вселенський собор г) Заснування Риму.

Русский язык, 6 лет назад

619. Составь из данных слов семь предложений. Живые посылки. В, этом, городе, комбинат, есть, удивительный³. Он, в, разные, поставляет, уголки, страны, животных На, Камчатку, отправили,...

Биология, 10 лет назад

Правила легкие, не знаю как сформулировать. Нужно обосновать правила гигиены пищеварительной системы : 1. После приема пищи полость рта следует про поласкать, почистить зубы. 2.При выборе диет...

Математика, 10 лет назад

Из 15 л молока получается 2 л сливок. Утром на завод привезли 300 л молока, а вечером - на 150 л больше. сколько сливок получилось ?

Математика, 10 лет назад

Материальная точка движется по закону S = 2t2 - 3t + 8 Определить скорость и ускорение в момент t = 2 c. (S - выражено в метрах).

Математика, 10 лет назад

Для приготовления смеси взяли чай двух сортов : 3 кг,первого сорта по 220 руб. за1 кг и 7 кг второго. Найдите цену чая второго сорта,если цена получившейся смеси -171 руб.за 1 кг.