при обжиге известняка, содержащего 8% примеси выделилось 61,1 л. газа. какой выход продукта в данной реакции?
kamilakulieva:
масса известняка какая?
300г
Ответы на вопрос
Ответил kamilakulieva
1
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3)=300 - 8/100х300=276 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=276/100=2,76 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2,76 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=2,76х22,4=61,824 л - теоретический выход
ω=61,1/61,824х100%=98,83 %
m(CaCO3)=300 - 8/100х300=276 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=276/100=2,76 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2,76 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=2,76х22,4=61,824 л - теоретический выход
ω=61,1/61,824х100%=98,83 %
Новые вопросы