Question

Помогите решить задачу:
При взаимодействии металла массой 1,04 грамма с р-ром серной кислоты, выделяется газ, объем которого равен 0,448 л, и образуется соль металл, в которой имеет степень окисления равную +2? 
В общем, нужно найти металл, который вступил в реакцию с р-ром серной кислоты.

Answer 1

решение.
Напишем уравнение реакции:
Met + H₂SO₄ = MetSO₄ + H₂ - я смело пишу эту реакция, так как знаю, что металл проявляет степень окисления +2
Для того, чтобы узнать формулу металла, нужно знать его молярную массу.
M = $frac{m}{n}$
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль
По уравнению реакции:
n(Met) = n(H₂) = 0,02 моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = 1,04г/0,02г/моль = 52 г/моль - металл хром
Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂
Ответ: искомый металл - хром(Cr)