Помогите решить, умоляю, учительница сьест
1. Определите состав оксида азота, если известно, что масса 0,3 моль его равен 32,4 г.
2.раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. 3.Вычислите массу нитрата серебра.
3.Какой объем углекислого газа пропустили через известковую воду, если при этом выпало 15г осадка
Ответы на вопрос
Ответил borz26
0
22,4 л 100г
4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3
Хл 15г
М(СаСО3)= 40+12+16*3=100
из 22,4 л СО2 получается 100г СаСО3
из Х л СО2 получается 15г СаСО3
Х=22,4*15/100=3,36 л
Ответ: из 3,36 л СО2 получается 15г СаСО3
3) 170г 143,5
АgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3
Хг 8.61г
М(AgCl)= 108+35,5 = 143,5
М(АgNO3) = 108+14+16*3= 170
из 170 г АgNO3 получается 143,5г AgCl
из Х г АgNO3 получается 8,61г AgCl
Х= 170*8,61/143,5= 10,2 г (расчет вели по АgNO3, т.к. NaCl взят в избытке по условию задачи)
4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3
Хл 15г
М(СаСО3)= 40+12+16*3=100
из 22,4 л СО2 получается 100г СаСО3
из Х л СО2 получается 15г СаСО3
Х=22,4*15/100=3,36 л
Ответ: из 3,36 л СО2 получается 15г СаСО3
3) 170г 143,5
АgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3
Хг 8.61г
М(AgCl)= 108+35,5 = 143,5
М(АgNO3) = 108+14+16*3= 170
из 170 г АgNO3 получается 143,5г AgCl
из Х г АgNO3 получается 8,61г AgCl
Х= 170*8,61/143,5= 10,2 г (расчет вели по АgNO3, т.к. NaCl взят в избытке по условию задачи)
Новые вопросы