Question

ПОМОГИТЕ ПЖПЖПЖП
Как и почему изменяется энергия ионизации в группах периодической системы ? Покажите на примере Элементов V группы

Answer 1

Ответ:

Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

(Ca0- Ca2+ + 2е- - Н).

Чем больше электронов на внешнем электронном слое, тем больше энергия ионизации. С увеличением радиуса атома энергия ионизации уменьшается. Этим объясняется уменьшение металлических свойств в периодах слева направо и увеличение металлических свойств в группах сверху вниз. Цезий (Cs) — самый активный металл.

Энергия сродства к электрону (мера проявления неметаллических свойств) - энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к атому (Сl0 + 1е- —> Сl- + Н). С увеличением числа электронов на внешнем электронном слое энергия сродства к электрону увеличивается, а с увеличением радиуса атома — уменьшается. Этим объясняются увеличение неметаллических свойств в периодах слева направо и уменьшение неметаллических свойств в главных подгруппах сверху вниз.

Что такое энергия ионизации? Где она находится в таблице Менделеева?

Справочник

Закладки добавить в закладки

Что такое энергия ионизации? Где она находится в таблице Менделеева?

Содержание:

Формула энергии ионизации

Экранирование

Энергия ионизации в таблице Менделеева

Энергия ионизации (первый ионизационный потенциал) – минимальная энергия, необходимая для отнятия электрона у нейтрального атома. Она определяет природу и прочность связей. Энергия ионизации отражена в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева.

Энергия ионизации в химии – это меньшее напряжение поля, при котором достигается необходимая скорость отрицательных частиц для ионизации атома. Она определяется с помощью бомбардировки электронами атомов.

TutorOnline RU

Формула энергии ионизации

Атомы с различным числом протонов и электронов называются ионами. Если электронов меньше, чем протонов, то ион приобретает положительный заряд и становится катионом. При обратной картине ион заряжен отрицательно и является анионом. Энергия ионизации отражает затраты для превращения атома в катион.

Первый ионизационный потенциал – разность энергий электрона в атоме:

Ei = E2 − E1, где

E1 — начальное состояние электрона в атоме,

E2 — конечное состояние.

Экранирование

Экранирование – результат отражения положительного заряда ядра внешними электронами. Оно связано с тем, что отрицательный заряд частично отменяет положительный. Чем больше электронов на внешнем слое атома, тем меньше первый ионизационный потенциал.

Энергия ионизации в таблице Менделеева

Первый ионизационный потенциал коррелирует с радиусом атома. По мере увеличения атомного радиуса первый ионизационный потенциал уменьшается. Поэтому металлические свойства в периоде слева направо уменьшаются, а в группе сверху вниз – увеличиваются.

Таблица Менделеева

Энергия ионизации в таблице Менделеева ведет себя следующим образом:

в периоде слева направо она увеличивается;

в группе сверху вниз она уменьшается, т. к. увеличивается расстояние электрона до ядра.

Например, натрий – щелочной металл (I «А» группа). На его внешнем слое находится только один электрон. Каждый атом стремится к завершению электронного уровня. Натрию до завершения уровня необходимо много электронов, поэтому ему проще отдать свой единственный электрон и принять новую конфигурацию. Таким образом, у этого химического элемента первый ионизационный потенциал низкий.

Хлор – галоген (VII «А» группа). На его внешнем уровне семь электронов, и до завершения уровня не хватает только одного. Хлор не может отдавать электроны, поэтому отнимает их у других элементов. Таким образом, у хлора высокий первый ионизационный потенциал.