Question

Помогите пожалуйста. Задачи надо решить а а, б, в, г варианты ответов которые должны получиться при решении

1.Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V) примерно составляет: а) 11% б) 22% г в) 44% г) 56%

 

2. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Сколько NaNO3 содержится в 300г его 5%-го раствора? а) 0,06 моль б) 0,2 моль в) 4 моль г) 6 моль

 

3. Напиши уравнение реакции:

            Al + O2 =

            Fe (OH)3 =

            KOH + H3PO4 =

            Mg + HCl =

 

4.Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Какой объем H2 выделится при взаимодействии Al и HCl, если при этом затратить 73 г HCl? а) 11,2 л б) 22,4 л в) 33,6 л г) 44,8 л

 

5. Сколько электронов отдают атомы восстановителя в реакции: 2HBr + Cl2 = 2HCl = Br2?     а) 1 б) 2 в) 3 г) 7

 

6. При разложении воды электрическим током образовалось 5 л O2. Сколько литров H2 образовалось одновременно с O2? а) 5 л б) 7 л в) 10 л г) 12 л

 

Answer 1

Mr(P2O5)=31*2+16*5=62+80=142

ω%(P)=(62/142)*100%=43,7%

ответ:  б)44%

2)m(NaNO3)=(300г*5%)/100%=15г

n=15г/85(г/моль)=0,2моль

ответ: б)0,2моль

3)   4Al + 3O2 =2Al2O₃

 2Fe (OH)3 =Fe2O3+3H2O

3KOH + H3PO4 =K3PO4+3H2O

 Mg + 2HCl =MgCl2+H2

4)  2Al   +   6HCl   =   2AlCl3   +  3 H2

                 n=6моль                      n=3моль

                 M=36,5г/моль             Vm=22,4л/моль

                 m=219г                        V=67,2л

сост.пропорцию

73г------хл

219г----67,2л

х=(67,2л*73г)/219г=22,4л

или вместо пропорции можно решить так:

n(HCl)=73г/36,5(г/моль)=2моль

n(H2)=n(HCl)/2=2моль/2=1моль

m(HCl)=1моль*22,4л/моль=22,4л

ответ: б)22,4л

6)2H2O=2H2+O2

сост.пропорцию

хл-------5л

44,8л---22,4л

х=(44,8л*5л)/22,4л=10л

или вместо пропорции можно решить так:

n(O2)=5л/22,4(л/моль)=0,223моль

n(H2)=0,223моль*2=0,446моль

V(H2)=0,446моль*22,4(л/моль)=10л

ответ: в)10л