Question

Помогите пожалуйста



Вариант 4 1.      Приведите четыре уравнения реакций, иллюстрирующих различные химические свойства углекислого газа. 2.      Как определить примесь карбоната аммония в карбонате натрия? Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3.      Какой объем хлора образуется при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с соляной кислотой? 4.      Как получают хлороводород в лаборатории? Приведите уравнение реакции. 5.      Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих следующую последовательность превращений: Na2S ® FeS ® H2S ® S 6.      Какие вещества образуются при взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой? Запишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 7.      Изобразите схему электронного строения атома серы и сульфид-иона. Как изменяются окислительные свойства элементов при переходе от кислорода к теллуру?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)2CO2 + C = 2CO

CO2 + 2Mg = 2MgO + C

CO2 + H2O = H2CO3

CO2 + NaOH = NaHCO3

2)Карбонат аммония очень неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется

(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O

его можно определить по запаху аммиака.

Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂↑

3) Дано:

m(MnO2) = 43,5 г          

HCl

Найти:

V (Cl2)

Решение:

 43,5 г                x л

MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

 87 г                   22,4 л

43,5 г --- x л

87 г --- 22,4 л

x г = 43,5 г ∙ 22,4 л \ 87 г = 11,2 л

Ответ: V (Cl2)  = 11,2 л

4) Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом: H+Cl= 2HCl.

5) Na2S + FeSO4=FeS + Na2SO4

FeS + HCl = FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2=2SO2 + 2H2O

6) 3Ag⁰ + 4HN⁺⁵O₃(разб.) = 3Ag⁺¹NO₃ + N⁺²O + 2H₂O

Ag⁰ - e⁻ = Ag⁺¹  | 3  - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления

Ag⁰ + 2HN⁺⁵O₃(конц.) = Ag⁺¹NO3 + N⁺⁴O2 + H₂O

Ag⁰ - e⁻ = Ag⁺¹  | 1 - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴   | 1 - окислитель, процесс восстановления

7) Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+16 S )2 )8 )6;

От кислорода к теллуру атомный радиус увеличивается, окислительные свойства ослабевают, восстановительные - усиливаются. Кислород проявляет степени окисления 0 и -2 (в перекисях -1, со фтором +1 или +2), сера -2, 0, +2, +4, +6.