Question

Помогите пожалуйста решить задачку. В результате взаемодействия щелочного металла массой 2,76 г с избытком воды выделился газ обемом 1,344 л(н. в.). Определите металл.

Answer 1

Если это щелочной металл, то это металл 1 группы главной подгруппы таблицы Менделеева. Образуются его гидроксид и водород:

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

 

n(H2) = 1.344 / 22.4 = 0.06 моль

n(Me) = 2n(H2) = 0.12 моль

Аr(Me) = 2.76г/0.12моль = 23

 

Металл с относительной атомной массой 23 - это Na.

 

Ответ - натрий (Na)