Question

Помогите пожалуйста решить задачи.
1) Вычислить массовую долю (в процентах) 10Н раствора серной кислоты Н2SO4 (плотность = 1,29 г/см^3) ?
2) Какой объем 8Н серной кислоты Н2SO4 требуется для полного перевода карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в 1,6 литрах его 6%-го раствора (плотность= 1,04 г/см^3) в сульфат натрия Na2SO4 ?

 

Answer 1

1)m(H2SO4)=10*49=490г;

m(р-ра)=1000*1,29=1290г;

W(H2SO4)=490/1290=0,3798(37,98%).

 

2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

      1                 1

m(Na2CO3)=(1600*1,04)*0,06=99,84г;

n(Na2CO3)=99,84/106=0,94моль;

n(H2SO4)=0,94моль;

m(H2SO4)=0,94*98=92,3г;

(8*49)г  H2SO4 ................... в  1000мл р-ра

 92,3   H2SO4.....................  в Xмл р-ра

X=235,5мл.