Помогите пожалуйста оценить термодинамическую возможность разложения оксида ртути (HgO) на кислород и ртуть.
2HgO = 2Hg(газ) + O2 ∆fHo
кДж/моль -90.88 61.30 0
So Дж/мольּК 70.29 174.85 205.04
Ответы на вопрос
Ответил vikuka
0
ΔG = ΔH - ΔS*T
ΔH° = ΔH°(O2) + ΔH°(Hg)*2 - ΔH°(HgO)*2 = 0 + 2*61,30 - (-90,88)*2 = 304,36 кДж =
= 304 360 Дж
ΔS° = ΔS° (O2) + ΔS° (Hg)*2 - ΔS° (HgO)*2 = 205,4 + 2*174,85 - 2*70,29 = 414,52 Дж/К
У вас не указана температура!! Будем считать, что требуется рассчитать для стандартных условий, то есть для Т=298 К
ΔG = 304360 - 298*414,52 = 180833,04 Дж = 180,833 кДж
ΔG >0, значит при Т=298К ( стандартны условия) реакция самопроизвольно протекать не может
ΔH° = ΔH°(O2) + ΔH°(Hg)*2 - ΔH°(HgO)*2 = 0 + 2*61,30 - (-90,88)*2 = 304,36 кДж =
= 304 360 Дж
ΔS° = ΔS° (O2) + ΔS° (Hg)*2 - ΔS° (HgO)*2 = 205,4 + 2*174,85 - 2*70,29 = 414,52 Дж/К
У вас не указана температура!! Будем считать, что требуется рассчитать для стандартных условий, то есть для Т=298 К
ΔG = 304360 - 298*414,52 = 180833,04 Дж = 180,833 кДж
ΔG >0, значит при Т=298К ( стандартны условия) реакция самопроизвольно протекать не может
Новые вопросы