ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! нужно определить, какой объем (н.у.) оксида углерода (lV) выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком массой 75грамм, в котором массовая доля примесей составляет 12%
Ответы на вопрос
Ответил kovalskiian
0
запишем реакцию
2CH3COOH+CaCO3-> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
Найдем массу примесей в веществе 75*12/100=9грамм, следовательно чистого 75-9=66 грамм
Количество молей 66/100=0.66 моль
1 моль карбоната- 1 моль СО2
V= 22.4*0.66=14.784литров использовали молярный объем
Новые вопросы