Question

Помогите,пожалуйста!!!!!!

Answer 1

1.
3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KC
1) Находим элементы, у которых в процессе реакции изменяются степени окисления: это сера (0 -> +4) и хлор (+5 -> -1)
2) Составляем уравнения окисления и восстановления,
S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель

2.

S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

3.2AgNO3 + Na2S = 2NaNO3 + Ag2S (осадок)
  nAgNO3 = 25.5/170 = 0.15 моль
  n Na2S = 4.8/78 = 0.1 моль 

По уравнению AgNO3 в два раза больше чем Na2S.

Получается Na2S в избытке и нам нужно считать по AgNO3

Ag2S в два раза меньше чем AgNO3 - 0.075

 nAg2S=0.1 по уравнению реакции
m Ag2S = 248*0.075 = 18.6 г

Ответ: m Ag2S = 18.6 г

Если помог, нажми кнопку Спасибо))