Question

Помогите!!!!!!!Нужно решить задачи
1)Какое количество оксида фосфора Р2О5 образуются при сгорании 0,5 моль фосфора
2) Вычислить массу оксигена магния который образуется при сгорании 0,5 моль магния
3)какой объем углекислого газа выделится при прожаривании 0,1 моль из весняка СаСо3=СаО+СО2и стрелка в верх СаО+Н2О

Answer 1

0.5 моль        х
4P + 5O2 = 2P2O5
4моль          2моль

х=0.5*2/4=0.25моль 

0,5моль          х
2Mg + O2 = 2MgO
2 моль         2 моль а потом напиши ту операцю 

Answer 2

нет сейчас посмотрю

Answer 3

прости

Answer 4

удачи