Question

Плотность газа при нормальных условиях равна 1,429 г/л. Вычислите молярную массу этого газа и его плотность (г/л) при 100°С и нормальном атмосферном давлении (1 атм =101,3 кПа).

Answer 1

Ответ:

$M(r)=32\frac{g}{mol}$

$p=1.044\frac{g}{l}$

Answer 2

Ответ:

32 -молярная масса ,плотность при 373 =1,0453

Объяснение:

M=плотность•Vm=32-это кислород

Теперь найдем плотность при 100 градусах

Воспользуемся формулой для идеального газа:

pV=nRT

где p-давление,V-объем,n-количество вещества,

R-газовая постоянная= 8,314 Дж/моль •К

T-температура в Кельвинах

поделим обе части на V, а n представим как m/M=>

p= m•RT/V•M

m/v= плотность ( обозначим как r)

p= rRT/M=>

r=pM/RT=1,0453