Пирит массой 750г, содержащий 80% FeS2,обожгли в кислороде.Какое количество вещество оксида серы (IV) получится.(12моль;10моль;8моль;6моль).
Ответы на вопрос
Ответил bagaКГ
0
4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2
m(FeS2)=750*0.8=600 г
n(FeS2)=600/120=5 моль
n(SO2)=2n(FeS2)=5*2=10 моль
m(FeS2)=750*0.8=600 г
n(FeS2)=600/120=5 моль
n(SO2)=2n(FeS2)=5*2=10 моль
Ответил referenceam
0
Дано Найти можно пожалуйста
Новые вопросы