Question

определите объем и массу выделившегося углекислого газа при разложении 500 грамм известняка содержащего 20% примеси.срочн помогите!!!

Answer 1

500*0.2=400
400*22.4/100=89.6л

Answer 2

Дано:

m(СaCO3) =500 г 

w(пр) =20%

Найти:

V(CO2)

n(СaO) 

Решение:

w(ч. в.) =100%-20%-80%

m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г

400 г         x моль  xл

СaCO3 --> CaO + CO2

 100 г        1 моль  22,4л

V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л

n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль

Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.