Question

определите объем газа который можно получить при растворении карбоната кальция 100 г 3,65%-ного раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

находим массу соляной кислоты=36,5х0,1=3,65 грамм

это составляет молей 3,6536,5=0,1 моль

36,5 гмоль-это молярная масса соляной кислоты

молярная масса карбоната кальция равна 100 гмоль

количество молей его в реакции =20100=0,2 моль

в реакции участвует избыток карбоната кальция и в недостатке соляная кислота

поэтому количество молей углекислого газа будет равно=0,1:2=0,05 моль

масса углекислого газа=0,05 мольх44гмоль=2,2 грамма

44 гмоль-молярная масса углекислого газа