Определите объем (дм", н. у) сернистого газа, полученного при
растворении ртути массой 20,1 г в концентрированной серной
кислоте, если выход продукта реакции составляет 75 %.
Распишите пожалуйста полностью!!
Ответы на вопрос
Відповідь:
Сбалансированное химическое уравнение реакции между ртутью и концентрированной серной кислотой: Hg + H2SO4 → HgSO4 + H2O Согласно уравнению, 1 моль ртути реагирует с 1 молем серной кислоты с образованием 1 моля сернистого ангидрида, также известного как диоксид серы (SO2). Чтобы определить количество образовавшегося сернистого ангидрида, нам сначала нужно рассчитать количество молей ртути, использованных в реакции. Молярная масса ртути равна 200,59 г/моль, поэтому 20,1 г ртути эквивалентны: n(Hg) = 20,1 г/200,59 г/моль = 0,1002 моль Поскольку выход продукта реакции составляет 75 %, фактическое количество полученного сернистого ангидрида составит: n(SO2) = 0,1002 моль x 75% = 0,07515 моль Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного сернистого ангидрида, предполагая стандартные температуру и давление (STP): V(SO2) = n(SO2) x RT/P где R — газовая постоянная, T — температура (273 К при НТД), P — давление (1 атм при СТД). Подставляя значения, получаем: V(SO2) = 0,07515 моль x 0,0821 л·атм/(моль·K) x 273 K / 1 атм = 1,71 л Следовательно, объем полученного сернистого ангидрида составляет 1,71 дм³ (кубических дециметров) или 1710 см³ (кубических сантиметров).
Пояснення: