Question

определите массу алюминия, вытеснившего из раствора соляной кислоты водород объем 6.72 л (н.у)​

Answer 1

Ответ:

Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

2Al + 3H2SO4(разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2;

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 6,72 литра водорода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

N Н2 = 6,72 / 22,40 = 0,3 моль;

Такое количество водорода выделится при растворении 0,3 / 3 х 2 = 0,2 моль металлического алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 0,2 х 27 = 5,4 грамм;

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(H2)=6.72 л

Найти

m(Al)-?

Решение

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль

n(Al)=n(H2)*2/3=0.3*2/3=0.2 моль

m(Al)=n*M=0.2*27=5.4 г