определить массу воздуха содержащего в сосуде обьемом 30л при температуре 27градусов и давлением 9 ат
Ответы на вопрос
Ответил Аноним
0
Дано:
V = 30 л = 30*10⁻³ м³
t = 27°C T = 27+273 = 300 К
p = 9 атм = 9*10⁵ Па
M = 29*10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха
R = 8,31 Дж/К*моль - универсальная газовая постоянная
m - ?
По уравнению Клапейрона Менделеева:
p*V = m*R*T / M
Тогда масса равна:
m = M*P*V /(R*T)
Подставляя данные получим:
m ≈ 0,31 кг
V = 30 л = 30*10⁻³ м³
t = 27°C T = 27+273 = 300 К
p = 9 атм = 9*10⁵ Па
M = 29*10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха
R = 8,31 Дж/К*моль - универсальная газовая постоянная
m - ?
По уравнению Клапейрона Менделеева:
p*V = m*R*T / M
Тогда масса равна:
m = M*P*V /(R*T)
Подставляя данные получим:
m ≈ 0,31 кг
Новые вопросы