Question

Образец магния, содержащий 1,2*10^23 атомов металла,обработали 40 см^3раствора ( р= 1,1 г/см^3) с массовой долей серной кислоты 10%. Определите объём выделившегося газа (н.у)

Answer 1

$Mg + H_2SO_4 rightarrow MgSO_4 + H_2$
$nu(Mg) = frac{1,2cdot10^2^3}{6,02 cdot 10^{23}} approx 0,2 mol$
Масса раствора серной кислоты
$m = 40 cdot 1,1 = 44 gram$
Масса чистой серной кислоты
$44 cdot 0,1 = 4,4 gram$
$nu(H_2SO_4) = frac{4,4}{98} approx 0,04 mol$
Считаем объём по магнию 
1,2 · 10²³ -- V л.
6,02 · 10²³ -- 22,4 л.
$V = frac{1,2 cdot 10^{23} cdot 22,4}{6,02 cdot 10^{23}} approx 4,47 liters$