Question

Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 кг, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 кг. Запишіть будь ласка в зошиті!

Answer 1

CaCO3 -> CaO + CO2
Маса CaO = маса CaCO3 - маса CO2
Маса CaO = 800 кг - (12 * 2 + 16 * 3) кг
Маса CaO = 800 кг - 44 кг
Маса CaO = 756 кг
Тепер розрахуємо вихід продукту реакції. Термічний розклад карбонату відбувається з утворенням 1 моля оксиду кальцію і 1 моля вуглекислого газу.
Маса оксиду кальцію / молярна маса оксиду кальцію = моля CaO
Моля CaO = 756 кг / 56 г/моль = 13500 моль
З урахуванням стехіометричного коефіцієнта 1:1, вихід вуглекислого газу буде таким самим, 13500 моль.
Тепер розрахуємо масу вуглекислого газу:
Маса CO2 = моля CO2 * молярна маса CO2
Маса CO2 = 13500 моль * (12 + 16 * 2) г/моль
Маса CO2 = 13500 моль * 44 г/моль
Маса CO2 = 594000 г
Маса CO2 = 594 кг