Question

Обчислите массу осадка , который образовался при взаимодействии натрий гидроксида массой 20 г с феррум(2) хлоридом

Answer 1

2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl
n(NaOH)=20г/40=0,5моль
n(Fe(OH)2)=2n(NaOH)=0,25моль
m(Fe(OH)2)= 0,25моль·90=22,5г

Answer 2

Спасибо !

Answer 3

неправильно

Answer 4

дано
m(NaOH) = 20 g
-------------------------
m(Fe(OH)2)-?
   20                             X
2NaOH+FeCL2-->Fe(OH)2+2NaCL 
 2*40                             90
 M(NaOH) = 40 g/mol M(Fe(OH)2) = 90 g/mol
X = 20*90 / 80 = 22.5 g
ответ 22.5 г

Answer 5

У меня действительно было неправильно. Именно в расчётах, извиняюсь

Answer 6

у тебя 2 моль NaOH относиться к 1 молю Fe(OH)2

Answer 7

Я поняла, я ошиблась

Answer 8

мой метод самый простой и наглядно видно что , откуда?

Answer 9

Эм, мой метод намного проще, хотя бы потому, что он без иксов и этим способом решают задачи, похожие на эту, в школах. Потому что например я не поняла, что значит последнее действие, так что не видно, что откуда