Question

Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії  магнію із розчином етанової кислоти масою 500г, масова частка кислоти в якому становить 6%.​

Answer 1

Ответ:

Спочатку необхідно визначити масу етанової кислоти в розчині:

маса етанової кислоти = 500 г * 0,06 = 30 г

Далі, враховуючи рівняння реакції між магнієм та етановою кислотою:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Оскільки на 1 моль магнію утворюється 1 моль водню, а молярна маса магнію дорівнює 24,3 г/моль, то маса магнію, що реагує, дорівнює:

маса Mg = 30 г / (2 * 60.05 г/моль) = 0,249 г

Об'єм водню, який утвориться при реакції, залежить від температури та тиску. Але, за стандартних умов температури та тиску (0°C та 101,325 кПа), 1 моль газу займає об'єм 22,4 л.

Оскільки на 1 моль магнію утворюється 1 моль водню, а молярна маса водню дорівнює 2 г/моль, то маса водню, що утвориться, дорівнює:

маса H2 = маса Mg = 0,249 г

Об'єм водню, що утвориться за стандартних умов температури та тиску:

V = (0,249 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль = 2,79 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при даній реакції, становить близько 2,79 л. Проте, якщо умови температури та тиску відрізняються від стандартних, то результат може бути різним.

Объяснение: