Question

Обчисліть об'єм нітроген (2) оксиду, одержаного каталітичним розкладом амоніаку об'ємом 5,6 л, якщо об'ємна частка виходу продукту від теоретично можливого становить 90%.

Answer 1

За даними задачі:

Об'єм амоніаку, що вступив у реакцію, V(NH₃) = 5,6 л

Об'ємна частка виходу продукту від теоретично можливого, α = 0,9

Складемо рівняння реакції каталітичного розкладу амоніаку:

2NH₃ → N₂O + 3H₂

З одного моль амоніаку утворюється один моль нітроген(II) оксиду. Тому, якщо об'ємна частка виходу продукту від теоретично можливого становить 90%, то об'єм нітроген(II) оксиду, що утворився, становитиме:

V(N₂O) = 0,9 * V(NH₃) = 0,9 * 5,6 л = 5,04 л

Відповідь: 5,04 л