Обчисліть об’єм кисню, необхідний для згорання суміші, яка складається з 5л
етину та 6л пропану.
Ответы на вопрос
Для обчислення об'єму кисню, необхідного для згорання суміші етину та пропану, потрібно визначити, яка кількість кисню потрібна для повного згоряння кожної з цих речовин, а потім додати їх разом.
Реакція згоряння етину:
C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O
Для повного згоряння 1 моль етину потрібно 2.5 моля кисню.
Реакція згоряння пропану:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Для повного згоряння 1 моль пропану потрібно 5 молей кисню.
Отже, для згоряння 5 літрів етину (що відповідає 0.2 моль) потрібно 0.2 моль * 2.5 моль кисню/моль етину = 0.5 моль кисню.
Для згоряння 6 літрів пропану (що відповідає 0.2 моль) потрібно 0.2 моль * 5 моль кисню/моль пропану = 1 моль кисню.
Тому, загальний об'єм кисню, необхідний для згоряння суміші етину та пропану, дорівнює 0.5 моль + 1 моль = 1.5 моль.
Об'єм кисню можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон, який стверджує, що об'єм газу (V) залежить від кількості речовини газу (n), температури (T) та тиску (P):
V = nRT/P,
де R - універсальна газова стала, що дорівнює 8.31 дж/(моль·К).
Для обчислення об'єму кисню, необхідного для згоряння суміші, потрібно знати температуру та тиск, при яких відбувається згоряння, а також використовувати рівняння стехіометрії, щоб визначити кількість кисню, що пот