Обчисліть об'єм аміаку (н.у) що утворився під час нагрівання кальцій гідроксиду масою 9,2 г з амоній хлоридом з масою 10,7 г
Допоможіть будь ласка
Ответы на вопрос
Ответ:
Объяснение:
Запишемо рівняння реакції між кальцій гідроксидом та амоній хлоридом:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Згідно з рівнянням, на кожні дві молекули амоній хлориду утворюються дві молекули аміаку. Оскільки молярна маса аміаку дорівнює 17 г/моль, об'єм аміаку буде залежати від кількості отриманого аміаку у молях.
Спочатку знайдемо кількість речовини амоній хлориду та кальцій гідроксиду:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10.7 г / 53.49 г/моль = 0.2 моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 9.2 г / 74.09 г/моль = 0.124 моль
Оскільки на одну молекулу кальцій гідроксиду утворюється дві молекули аміаку, то в нашому випадку утвориться 2 * 0.124 моль = 0.248 моль аміаку.
Об'єм аміаку (н.у) можна обчислити з використанням ідеального газового закону:
V = nRT/P
де n - кількість речовини аміаку, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах, P - тиск.
Умови задачі не вказують температуру та тиск, тому використаємо стандартні умови температури та тиску: T = 273 K, P = 101.3 кПа.
Замінюємо в формулі і отримуємо:
V = 0.248 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 K / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) = 5.55 л
Отже, об'єм аміаку (н.у) становить 5.55 л.