Question

Обчисліть масу осаду, що утворится в результаті взаємодії розчину натрій хлориду з аргентум (1) нітратом масою 3,4г. СРОЧНО

Answer 1

Объяснение:

Щоб обчислити масу осаду, утвореного в результаті реакції розчину натрій хлориду (NaCl) з аргентум (1) нітратом (AgNO3), спочатку необхідно знайти реакційну рівняння для цієї реакції:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Реакційне рівняння показує, що під час реакції натрій хлорид реагує з аргентум (1) нітратом, утворюючи осад аргентум (1) хлориду (AgCl) та натрій нітрат (NaNO3).

Тепер, заданий масу аргентум (1) нітрату (3,4 г), ми можемо використати реакційне рівняння, щоб обчислити масу утвореного осаду.

На реакційне рівняння бачимо, що на кожну молекулу аргентум(1) нітрату (AgNO3) утворюється одна молекула аргентум(1) хлориду (AgCl). Молярна маса AgNO3 дорівнює 169,87 г/моль, а молярна маса AgCl дорівнює 143,32 г/моль.

Давайте переведемо задану масу AgNO3 в молі:

моля = маса / молярна маса

моля AgNO3 = 3,4 г / 169,87 г/моль

моля AgNO3 ≈ 0,020 моль

Так як моларний коефіцієнт AgCl дорівнює 1 (з реакційного рівняння), це означає, що кількість молекул AgCl, утворених в результаті реакції, дорівнює кількості молекул AgNO3.

Маса AgCl, утвореного в результаті реакції, дорівнює:

маса = моля * молярна маса

маса AgCl = 0,020 моль * 143,32 г/моль

маса AgCl ≈ 2,86 г

Отже, маса осаду AgCl, що утвориться в результаті даної реакції, при заданій масі аргентум (1) нітрату (3,4 г), становить приблизно 2,86 г.