Найти объем 80% HNO3 ( p=1,46 г/мл.) необходимой для растворения 32 г. меди.
Ответы на вопрос
Ответил Аноним
0
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O
1 моль---4 моль
n(Cu)=32:64=0.5 моль
n(HNO3)=0.5*4=2 моль
m(HNO3)=2*63=126 г
V=126:80*100%:1.46=108 мл
1 моль---4 моль
n(Cu)=32:64=0.5 моль
n(HNO3)=0.5*4=2 моль
m(HNO3)=2*63=126 г
V=126:80*100%:1.46=108 мл
Новые вопросы