Найти массу соли и определить pH раствора при взаимодействии двух молей серной кислоты и тремя молями гидроксида цинка (II)
Ответы на вопрос
Ответил gusmakvlad
0
H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
1 моль 1 моль 1 моль
Zn(OH)2 -в избытке!
n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*2=322 г
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7
1 моль 1 моль 1 моль
Zn(OH)2 -в избытке!
n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*2=322 г
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7
Ответил gusmakvlad
0
m(ZnSO4)-масса соли Mr(ZnSO4)- относительная молекулярная масса
Ответил koshak98
0
а H2SO4?
Ответил gusmakvlad
0
по ней и находят массу соли!
Ответил koshak98
0
ааа,спасибо) просто не шарю вот и спрашиваю)
Ответил gusmakvlad
0
ок!))
Новые вопросы