найти массу осадка кремниевой кислоты, который можно получить при смешивании 20 гр 5%-го растрова соляной кислоты и силиката кальция
Ответы на вопрос
Ответил тайная
0
решение в приложении ниже.
Приложения:
Ответил Аноним
0
2HCl+CaSiO₃=CaCl₂+H₂SiO₃(осадок)
Mr(H₂SiO₃)=2*1+28+16*3=78г/моль
n(H₂SiO₃)=1моль
M(H₂SiO₃)=1моль*78г/моль=78г
Mr(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
n(HCl)=2 моль
M(HCl)=2моль*36,5г/моль=73г
m(HCl)=20г*0,05=1г
m(H₂SiO₃)=1г*78г/73г=1,1г
Ответ: 1,1г
Mr(H₂SiO₃)=2*1+28+16*3=78г/моль
n(H₂SiO₃)=1моль
M(H₂SiO₃)=1моль*78г/моль=78г
Mr(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
n(HCl)=2 моль
M(HCl)=2моль*36,5г/моль=73г
m(HCl)=20г*0,05=1г
m(H₂SiO₃)=1г*78г/73г=1,1г
Ответ: 1,1г
Приложения:
Новые вопросы