Question

Найдите массу осадка, полученного при реакции KOH с 3% раствором FeCl2, масса которого 70 гр.

У меня вышло 1.44 гр.
Задал вопрос, чтобы проверить​

Answer 1

Ответ:

Ответ: 1.48 гр ( Fe(OH)2 )

Объяснение:

Дано:

m( р-ра FeCl2 ) = 70 гр

w%(FeCl2) = 3%

Найти:

m( Fe(OH)2 )=?

Решение:

Пусть х-гр это Fe(OH)2

                2,1          х - гр

2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2KCl

             1 моль     1 моль

        127 г/моль  90 г/моль

w%(FeCl2) = m(FeCl2)×100%/m( р-ра FeCl2 )

3% = m(FeCl2)×100%/70 гр

m(FeCl2) = 3%×70 гр/100% = 3%×35 гр/50% = 105/50 = 2,1  

M(FeCl2) = 56 + 35,5×2 = 56 + 71 = 127 г/моль

M( Fe(OH)2 ) = 56 + 16×2 + 1×2 = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль

x = 2,1×90/127 = 189/127 = 1,48

Ответ: 1,48 гр ( Fe(OH)2 )

             

Answer 2

Ответ:

у меня вышло 14.8 гр............