Question

Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4, в другую, такой же объем раствора FeCl3. Добавить в каждую пробирку 2-3 капли концентрированного раствора роданистого раствора калия KCNS (или роданистого аммония NH4CNS). Что наблюдается? С каким ионом железа роданистый калий дает характерную реакцию?
Написать уравнение реакции. В первую пробирку прилить 1-2 мл перекиси водорода. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Составить электронные уравнения для процесса окисления и процесса восстановления. Написать уравнения реакции окисления хлором ионов Fe2+ в ионы Fe3+.

Answer 1

Ответ:

FeCl3 + KSCN ⇆ 3KCl + Fe(SCN)3

В результате реакции FeCl3 и KSCN образовался Fe(SCN)3 , придающий раствору интенсивный темно-красный цвет.

В первой пробирке будет тот же результат, что и во второй, т.к. добавляем исх. в-во.

Добавив несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, увеличим конц-ю FeCl3 - исх. в-ва, и по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой конц-я FeCl3 снижается, т.е. вправо - в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов.

В результате образуется больше Fe(SCN)3, его конц-я увеличивается и красный цвет раствора становится более насыщенным.

Объяснение:

Все