Question

Метанова кислота масою 20г вступила в реакцію з цинком масою 7г з масовою часткою домішок 10%. Обчисліть маси продуктів реакції.

Answer 1

Ответ:

Розглянемо реакцію між метановою кислотою (CH3COOH) та цинком (Zn):

CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції, одна молекула метанової кислоти реагує з однією молекулою цинку. Щоб обчислити маси продуктів реакції, спочатку необхідно визначити, який з реагентів є обмежуючим реагентом (тобто буде повністю спожито в процесі реакції).

Маса метанової кислоти: 20 г

Маса цинку: 7 г, з масовою часткою домішок 10%.

Маса чистого цинку: 7 г × (1 - 0,1) = 6,3 г

За рівнянням реакції 1 молекула метанової кислоти споживає 1 молекулу цинку. Молярна маса CH3COOH дорівнює 60 г/моль, а молярна маса цинку дорівнює 65,38 г/моль.

Кількість молів метанової кислоти: 20 г / 60 г/моль = 0,33 моль

Кількість молів чистого цинку: 6,3 г / 65,38 г/моль = 0,096 моль

Так як коефіцієнт реакції між метановою кислотою та цинком дорівнює 1, то молі цинку дорівнюють молям метанової кислоти.

Тому, цинок є обмежуючим реагентом.

Маса продукту Zn(CH3COO)2: 0,096 моль × 183,84 г/моль = 17,63 г

Маса водню, що виділилась: 0,33 моль × 2 г/моль = 0,66 г

Отже, маса продукту Zn(CH3COO)2 дорівнює 17,63 г, а маса водню, що виділився, дорівнює 0,66 г.

Объяснение:

дай мне лучший ответ