Question

Маса купрум(II) ортофосфату ,добутого за реакцією між мідним купоросом CuSO4 .5H2O і достатньою кількістю натрій ортофосфату , виявилась удвічі меншою за взяту масу мідного купоросу. знайдіть відносний вихід (II) ортофосфату.

Answer 1

Ответ:

Уравновешення реакції між CuSO4.5H2O та Na3PO4 може бути записане наступним чином:

CuSO4.5H2O + Na3PO4 → Cu3(PO4)2 + 5H2O + Na2SO4

Ставлячи у відповідність маси мідного купоросу та натрій ортофосфату, ми можемо використати стехіометрію реакції, щоб визначити масу Cu3(PO4)2, яка утворюється:

Маса CuSO4.5H2O = Маса Na3PO4

Нехай маса CuSO4.5H2O = m. Тоді маса Cu3(PO4)2, яка утворюється, буде дорівнювати 2m.

Відносний вихід Cu3(PO4)2 можна визначити, використовуючи формулу:

Відносний вихід = (Фактична маса / Теоретична маса) * 100%

Теоретична маса Cu3(PO4)2 може бути обчислена з моларних мас елементів:

Cu3(PO4)2 = 3Cu + 2P + 8O = 3(63.55 г/моль) + 2(30.97 г/моль) + 8(16.00 г/моль) = 380.55 г/моль

Тому теоретична маса Cu3(PO4)2, яка може бути отримана з маси m CuSO4.5H2O, може бути визначена як:

Теоретична маса = 2m * (380.55 г/моль)

Фактична маса Cu3(PO4)2, отримана у реакції, дорівнює масі, зазначеній у питанні, тобто m.

Тоді відносний вихід Cu3(PO4)2 можна обчислити як:

Відносний вихід = (m / [2m * (380.55 г/моль)]) * 100% = 0.1315 * 100% = 13.15%

Отже, відносний вихід Cu3(PO4)2 становить близько 13,15%.

Объяснение:

лови)