Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Ответы на вопрос
Ответил 100ethereals
0
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
n(Fe2O3)=16г/160г/моль=0,1 моль
n(Fe)=2*0,1 моль=0,2 моль
m'(Fe)=m(Fe)*r=0,2моль*56г/моль*0,9=10,08 г
n(Fe2O3)=16г/160г/моль=0,1 моль
n(Fe)=2*0,1 моль=0,2 моль
m'(Fe)=m(Fe)*r=0,2моль*56г/моль*0,9=10,08 г
Новые вопросы
Математика,
2 года назад
Другие предметы,
2 года назад
Математика,
8 лет назад
Экономика,
9 лет назад