Question

Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6 г кислорода?

Answer 1

вроде как 3,6 г

2H2O=2H2+O2

n(O2)=m/M=1,6/16=0,1

n(H2O)=0,2

m(H2O)=n*M=0,2*18=3,6г

Answer 2

Відповідь:

2H2O=2H2+O2

M(H2O)=18г/моль

M(O2)=32г/моль

n(O2)=1,6/32=0,05моль

nO2n:H2O=1:2

n(H2O)=0,05*2=0,1моль

m(H2O)=0,1*18=1,8г

Пояснення: