Question

Какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова, если 3.2 г. ацетилена прореагировало с 1.8 л. воды?

Answer 1

Ответ: 5,4 г

Дано:

m(HC≡CH) = 3,2 г

V(HOH) = 1,8 л

m(CH₃CHO)-?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток"

ρ(HOH) = 1 кг/л; m(HOH) = ρ(HOH)*V(HOH) = 1 кг/л*1,8 л = 1,8 кг = 1800 г

M(HOH) = 18 г/моль; n(HOH) = m/M = 1800 г/18 г/моль = 100 моль

М(НСΞСН) = 26 г/моль; n(HCΞCH) = m/M = 3,2 г/26 г/моль = 0,123 моль

М(CH₃CHO) = 44 г/моль

Составляем р-ю Кучерова:

НСΞСН + НОН ⇒ [Hg²⁺, H₂SO₄(разб).] => CH₃CHO

Из УХР видно, что n(НСΞСН):n(HOH) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(НСΞСН):n(HOH) = 0,123:100, то есть вода взята в избытке, расчеты проводим по ацетилену: n(CH₃CHO)= n(НСΞСН)

n(CH₃CHO) = 0,123 моль

m(CH₃CHO) = n*M = 0,123 моль*44 г/моль = 5,4 г

Ответ: 5,4 г