Какую массу серной кислоты нужно взять для реакции с натрием массой 9,2 г?
Ответы на вопрос
Ответил Alexei78
0
Xg 9.2g
H2SO4+2Na-->Na2SO4+H2 M(H2SO4)=98 g/mol M(Na)=23 g/mol
98 2*23
X/98 = 9.2/46
X=19.6 g
ответ 19.6 г
H2SO4+2Na-->Na2SO4+H2 M(H2SO4)=98 g/mol M(Na)=23 g/mol
98 2*23
X/98 = 9.2/46
X=19.6 g
ответ 19.6 г
Новые вопросы
Другие предметы,
2 года назад
Русский язык,
2 года назад
Биология,
8 лет назад
Обществознание,
8 лет назад
Математика,
9 лет назад