какой объем водорода(н.у) выделится при взаимодействии 80г кальция с избытком раствора соляной кислоты?
Ответы на вопрос
Ответил lyubavasil
0
80г V-?
Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г 22,4л
V(H2)=80*22,4/40=44,8(л)
Ответ:44,8л
Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г 22,4л
V(H2)=80*22,4/40=44,8(л)
Ответ:44,8л
Ответил Nastya808080
0
Ca+2HCl=CaCl2+H2
M(Ca)=40г/моль
Vm=22,4л/моль
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2моль
n(H2)=n(Ca)=2моль
n(H2)=V(H2)/Vm => V(H2)=n(H2)*Vm=2*22,4=44,8л
M(Ca)=40г/моль
Vm=22,4л/моль
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2моль
n(H2)=n(Ca)=2моль
n(H2)=V(H2)/Vm => V(H2)=n(H2)*Vm=2*22,4=44,8л
Новые вопросы