какой объем углекислого газа выделиться при разложении 400 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%
Ответы на вопрос
Ответил lyubavasil
0
CaCO3 = CaO +CO2
1. Находим массу известняка = 400*0,2 = 80г
2. Находим количество вещества 80/56=0,7 моль
3Количество СЩ2 такое же, по условию реакции 0,7 моль
4. Находи объем 0,7*22,4 =15,68 л
1. Находим массу известняка = 400*0,2 = 80г
2. Находим количество вещества 80/56=0,7 моль
3Количество СЩ2 такое же, по условию реакции 0,7 моль
4. Находи объем 0,7*22,4 =15,68 л
Новые вопросы