какой объём углекислого газа при (н.у.) образуется при разложении 800г. известняка содержащего 20% примиси. прошу пожалуйста(
Ответы на вопрос
Ответил Rockuro
0
CaCO3=CaO+CO2 (разложение при t)
m(CaCO3)=640 г (без примесей)
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+48=100 гмоль
М(CaCO3)=6,4 моль
CO2 тоже 6,4 моль, по количеству молекулл С до и после реакции.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 моля.
V(CO2)=6,4*22,4= 143,36 л
Новые вопросы