Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?
Ответы на вопрос
Ответил dec77cat
0
Ca(HCO₃)₂ = CaO + 2CO₂ + H₂O
m=240 кг
w=0,20
M{Ca(HCO₃)₂}=162 кг/кмоль
V₀=22,4 м³/кмоль
m{Ca(HCO₃)₂}=m(1-w)
V(CO₂)/2V₀=m{Ca(HCO₃)₂}/M{Ca(HCO₃)₂}
V(CO₂)=2V₀m(1-w)/M{Ca(HCO₃)₂}
V(CO₂)=2*22,4*240(1-0,20)/162=53,1 м³
m=240 кг
w=0,20
M{Ca(HCO₃)₂}=162 кг/кмоль
V₀=22,4 м³/кмоль
m{Ca(HCO₃)₂}=m(1-w)
V(CO₂)/2V₀=m{Ca(HCO₃)₂}/M{Ca(HCO₃)₂}
V(CO₂)=2V₀m(1-w)/M{Ca(HCO₃)₂}
V(CO₂)=2*22,4*240(1-0,20)/162=53,1 м³
Новые вопросы