Question

Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) понадобится для реакции с гидроксид-ионами, которые содержатся в растворе гидроксид натрия массой 360 г с массовой долей NaOH, равной 0,05.

Answer 1

Ответ:

Для определения объема оксида серы(IV) (SO2) необходимого для реакции с гидроксид-ионами, сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в данном растворе. Затем используем уравнение реакции для определения количества молей SO2.

1. Начнем с массы гидроксида натрия:

Масса NaOH = 360 г

Массовая доля NaOH = 0.05

Тогда количество молей NaOH можно найти, разделив массу на молярную массу NaOH:

Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль

Количество молей NaOH = (360 г) / (40 г/моль) = 9 моль

2. Теперь рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом серы(IV) (SO2):

2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что для каждой моли NaOH требуется 1 моль SO2. У нас есть 9 молей NaOH, следовательно, потребуется 9 моль SO2.

3. Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы определить объем SO2 (при нормальных условиях - н.у.), зная количество молей:

Объем SO2 = (Количество молей SO2) * (Объем 1 моль SO2 при н.у.)

Объем 1 моль SO2 при н.у. примерно равен 22.4 литра.

Объем SO2 = 9 моль * 22.4 литра/моль = 201.6 литра

Таким образом, для реакции с гидроксид-ионами в растворе массой 360 г с массовой долей NaOH равной 0.05, потребуется около 201.6 литра оксида серы(IV) (SO2) при нормальных условиях (н.у.).