Какое количество оксида получится при окислении 1г металла, эквивалентная масса которого 23 г/моль? С объяснением плиз
Ответы на вопрос
Ответил limonite2004
1
Ответ:
0.01 моль
Объяснение:
Mэкв = 23, подходящий металл - Na;
4Na +O2 = 2Na2O; реакция идёт не так, но в данном случае это роли не играет;
n(Na2O) = 0.5n(Na) = 0.5 * m(Na)/M(Na) = 0.5 * 1/23 = 0.021(моль)
limonite2004:
Конечно, нужно, просто я дурачок)
Исправил, 0.25 из соотношения коэффицентов
Окей,откуда теперь 0.5 взялось )
Аха, перед Na стоит 4, перед Na2O - 2, значит n(Na2O) в два раз меньше, отсюда 0.5
Окей,а где ты массу использовал
там, где 1 делил на 23
Можешь последнюю строчку подробнее расписать,все равно не понимаю
я не знаю, как там подробнее расписать
Я понял походу,спс,ты единственный тут ,кто объяснил
Не за что)
Новые вопросы