Question

Какое количество оксида бария аотпотребуется для получения 100г сульфата бария?

Answer 1

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль
n(BaSO4) = m/M = 100/233 = 0.429 моль
n(BaO) =  n(BaSO4) = 0.429 моль

Answer 2

х                              100 г
BaO    +  H2SO4 = BaSO4
1 моль                  1 моль
М=153 г/моль        М= 233 г/моль
                             n=100/233=0,43 моль
По уравнению количества оксида бария и образовавшегося сульфата равны, поэтому
n(BaO) = n(BaSO4) = 0,43 моль
m(BaO) = 153*0,43 = 65,79 г