Какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворённого вещества 57% с избытком раствора серной кислоты?
Ответы на вопрос
Ответил 100ethereals
0
Na2SiO3+H2SO4-->H2SiO3↓+Na2SO4
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=760г*0,57/122г/моль=3,55 моль
n(H2SiO3)=3,55 моль
Нередко в школах под "количеством" подразумевают массу, поэтому, на всякий случай, приведу еще и следующий расчет:
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=3,55моль*78г/моль≈277 г
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=760г*0,57/122г/моль=3,55 моль
n(H2SiO3)=3,55 моль
Нередко в школах под "количеством" подразумевают массу, поэтому, на всякий случай, приведу еще и следующий расчет:
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=3,55моль*78г/моль≈277 г
Новые вопросы